Question

（2006?昆明）（1）“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．”上述質(zhì)量守恒定律中，“參加”的含義是指

已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

；
（2）請(qǐng)你從下列化學(xué)方程式獲取“質(zhì)量守恒定律”的有關(guān)信息，進(jìn)行歸納總結(jié)．
A．C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

H₂O+2CO₂             B．2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂
C．H₂+Cl₂（氯氣）

點(diǎn)燃  .

2HCl（氯化氫）       D．CO₂+H₂O═H₂CO₃
例如，總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后①有“五個(gè)不變”（反應(yīng)前后的質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)、各原子相對(duì)質(zhì)量）②有“兩個(gè)肯定改變”（物質(zhì)的種類、分子的種類）③有“兩個(gè)可能改變”即a．

分子個(gè)數(shù)

可能改變、b．

物質(zhì)的狀態(tài)

可能改變．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及質(zhì)量守恒定律的微觀意義進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里的“參加”指的是已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，反應(yīng)前后反應(yīng)前后的質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)、各原子相對(duì)質(zhì)量等不變；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是有新物質(zhì)的生成，所以物質(zhì)的種類、分子種類發(fā)生改變；分子數(shù)目可能改變，也可能不改變，如在反應(yīng)B中分子的數(shù)目發(fā)生了改變，在反應(yīng)C中分子的數(shù)目不變；物質(zhì)的狀態(tài)可能發(fā)改變，如在反應(yīng)B中物質(zhì)的狀態(tài)沒有發(fā)生改變，在反應(yīng)A、D中部分物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變．
故答案為：
（1）已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)．
（2）分子個(gè)數(shù)；物質(zhì)的狀態(tài)．

點(diǎn)評(píng)：此題是質(zhì)量守恒定律的考查，利用在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，以及質(zhì)量守恒定律的微觀意義可解決此題．