Question

【題目】有人用經過粉碎的含有較多有機物雜質的粗銅，通過下列步驟制取硫酸銅晶體

（1）若步驟①中灼燒溫度過高會產生副產物氧化亞銅（銅的化合價為+1價），其化學式為 。

（2）寫出步驟②中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式： 。

（3）步驟②中，銅和稀硫酸不能直接發生置換反應的原因是 。

（4）反應途徑Ⅰ和Ⅱ，分別發生如下反應：

途徑Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO4△ 2CuSO4+2H2O

途徑Ⅱ：Cu+H2O2+ H2SO4== CuSO4+2H2O

請選擇你認為更適合于實際應用的途徑，并說明理 由： 。

（5） 根據圖2，步驟④的結晶方法為 。

（6）若800Kg粗制氧化銅（其中單質銅的質量分數為4%），通過途徑Ⅱ轉化為硫酸銅，計算參加反映的過氧化氫的質量。寫出計算過程。

Answer 1

【答案】(1)Cu2O;(2) CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　;(3)在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面；（4）途徑Ⅰ，原料之一是空氣，生產成本較低；或途徑Ⅱ反應不需加熱 ，節約能源或操作相對簡單；（5）冷卻；（6）17Kg

【解析】

試題分析：（1）若步驟一根據銅元素的化合價，其氧化物的化學式為Cu2O;（2）氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　；（3）銅不能與稀硫酸直接發生置換反應的原因是在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面；（4）認為更適于實際應用的途徑是途徑Ⅰ，原料之一是空氣，生產成本較低；或途徑Ⅱ反應不需加熱 ，節約能源或操作相對簡單；（5）因為硝酸鈉的溶解度受溫度影響較大，故采用冷卻結晶； (6)銅的質量為：800Kg×4%=32Kg

設參加反應的過氧化氫的質量為X

Cu + H202 +H2SO4 =CuSO4+2H2O

34

32kg X

64/34=32kg/X

X=17Kg

答：參加反應的過氧化氫的質量為17kg