Question

某同學(xué)在學(xué)習(xí)了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法后，對當(dāng)?shù)厥�灰石產(chǎn)生了興趣．他取這種石灰石樣品25g，加入188.8g一定適量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，共收集到8.8g氣體（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)）．求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于碳酸鈣的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去二氧化碳的質(zhì)量，最后再利用溶液的質(zhì)量來計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，則
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100         111      44
   x           y      8.8g

100

x

=

44

8.8g

解得x=20g

111

y

=

44

8.8g

解得y=22.2g；
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

25g

×100%=80%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%；
（2）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量為20g+188.8g-8.8g=200g，溶質(zhì)的質(zhì)量為22.2g，
則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.2g

200g

×100%=11.1%．
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．