Question

【題目】某課外小組的同學將玻璃罩內充滿純凈的二氧化碳氣體，如圖A所示，在光照充足的條件下，經過一段時間后．該小組同學用注射器從a處抽取氣體，測定玻璃罩內氣體的成分及其含量．

（查閱資料）

①植物通過光合作用吸收二氧化碳氣體，放出氧氣．

②二氧化碳能溶于水，1L水大約能溶解1L二氧化碳氣體．

③氫氧化鈉和氫氧化鈣性質相似，其水溶液都能與二氧化碳發生反應．其中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成水和碳酸鈉，且碳酸鈉易溶于水．

（方案設計及實驗）采用兩種方法測定玻璃罩內氣體中氧氣的含量．

方法1：用如圖B所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．

（1）將抽取出的氣體用排水法收集到150mL的集氣瓶中，在集氣瓶外點燃紅磷，將點燃的紅磷迅速伸入集氣瓶中，并塞緊瓶塞．此時反應的化學方程式為_____．

（2）待裝置冷卻到室溫后，打開止水夾，燒杯中的液體進入集氣瓶中，體積約為125mL．

方法2：用如圖C所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．

（1）抽取150mL的氣體，緩緩地從b處通入裝置中．此時集氣瓶中發生反應的化學方程式為_____．

（2）實驗結束后，c處氣體的化學式為_____，集氣瓶中排出液體的體積約為75mL．

（實驗反思）

通過對比，該小組同學發現，兩種方法所得實驗結果差距較大，其中實驗結果更準確的是_____（填寫“方法1”或“方法2”），該方法所測得氧氣約占氣體總體積的_____%．

Answer 1

【答案】4P+5O22P2O5 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O O2 方法2 50

【解析】

方法1：在本實驗1中用的是紅磷，磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O22P2O5

方法2：方法2中，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；二氧化碳溶于水，氧氣不溶于水，故實驗結束后，c處氣體為氧氣；

實驗反思：

其中實驗結果更準確的是方法2，方法1不合理的原因有：二氧化碳能溶于水，一部分二氧化碳溶解在水中了，造成結果偏大；B的導管中有空氣等；該方法所測得氧氣約占氣體總體積的：×100%＝50%；。