Question

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共85.2g，請計算：
（1）反應生成CO₂的質量；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

（1）8.8g
（2）83.3%

解析試題分析：根據題意，石灰石樣品與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，則減少的質量為反應生成的二氧化碳的質量。利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出樣品中碳酸鈣的質量。
解：（1）24g +70g -85.2g ="8.8g"
（2）設石灰石樣品中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl = CaCl₂ + H₂O+  CO₂↑   
100                         44
x                        8.8g
100／44 =X／8.8g
x ="20g"
碳酸鈣的質量分數為：20g／24g ×100% =" 83.3%"
答：石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為83.3%。
考點：根據化學反應方程式的計算