Question

【題目】（演示實驗）將一定量稀硫酸加入盛有氫氧化鈉溶液的容器內，并不斷攪拌。兩者發生反應的化學方程式為________。

（提出問題）反應后溶液中溶質的成分是什么？

（猜想假設）甲組同學的猜想如下：

猜想I：只有Na2SO4；

猜想Ⅱ：有_________；

猜想Ⅲ：有Na2SO4和NaOH；

猜想Ⅳ：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想V不合理，其理由是___________。

（查閱資料）

①Na2SO4溶液顯中性。

②、

（實驗探究）為了驗證其余的猜想，各小組分別按照下列三個實驗方案進行探究。

實驗方案	實驗現象	實驗結論
①取樣，滴入紫色石蕊試液	___________	溶液中含有NaOH
②取樣，滴加CuSO4溶液	___________
③取樣，滴加BaCl2溶液	產生白色沉淀	溶液中含有H2SO4

（得出結論）在老師指導下，同學們一致確定猜想Ⅲ成立。

（評價反思）

（1）丙組同學認為滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有H2SO4，因為________。

（2）若要證明反應后的溶液中含有H2SO4，可以選擇的試劑是________（填字母）。

A 酚酞試液 B pH試紙 C CuO D 銅片

Answer 1

【答案】 Na2SO4和H2SO4 H2SO4與NaOH發生反應而不能共存 溶液變藍 產生藍色沉淀 BaCl2與Na2SO4反應也會生成白色沉淀 BC

【解析】

演示實驗：

稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中，反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式是。

猜想假設：

當H2SO4與NaOH恰好完全中和時，所得溶液中的溶質只有Na2SO4；當其中一種反應物有剩余時，溶質不僅有Na2SO4，還有過量的酸（H2SO4）或堿（NaOH），故猜想Ⅱ為：有Na2SO4和H2SO4；不可能出現Na2SO4、H2SO4和NaOH三者同時存在的情況，因為H2SO4和NaOH發生反應而不能共存。

實驗探究：

如果反應后溶液中含有NaOH，溶液顯堿性，則石蕊試液遇堿變藍色；CuSO4溶液遇堿溶液會產生藍色沉淀Cu(OH)2；有：

實驗方案	實驗現象	實驗結論
①取樣，滴入紫色石蕊試液	溶液變藍	溶液中含有NaOH
②取樣，滴加CuSO4溶液	產生藍色沉淀
③取樣，滴加BaCl2溶液	產生白色沉淀	溶液中含有H2SO4

評價反思：

（1）Na2SO4或H2SO4與BaCl2溶液反應都會產生白色沉淀BaSO4，因此根據白色沉淀的出現，不能證明反應后溶液中一定有H2SO4。

（2）若要證明反應后的溶液中一定含有H2SO4，選用的試劑必須僅與稀硫酸發生特征反應。H2SO4與NaOH反應后，溶液可能是中性（完全中和），也可能是堿性（NaOH過量），還可能是酸性（H2SO4過量），而酚酞試液遇到中性溶液、酸性溶液都不變色，A不符合要求；pH試紙可以檢測出溶液的酸堿性，B符合要求；CuO與稀硫酸反應得到藍色溶液，反應的化學方程式為，C符合要求；金屬銅與稀硫酸不反應，D不符合要求。

故填：BC。