Question

某校興趣小組同學為探究鐵的化學性質，如圖進行了以下三個實驗，請回答有關問題：

（1）實驗一：所發生反應的化學方程式是                         （2分），
實驗結束后可能產生的不良后果是                        ；
（2）實驗二：關閉K一段時間后，觀察到導管內液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出，關閉K，導管內液面上升的原因是                                                                          ；導管內液面下降的原因是                                                 。（用化學方程式解釋）（2分）
（3）實驗三：實驗觀察到的現象是：                        ，
這一現象說明            （填“鐵”或“銅”）的活動性更強。

Answer 1

（1）3Fe+2O₂Fe₃O₄（2分）；集氣瓶破裂
（2）鐵生銹消耗了瓶內的氧氣，瓶內氣壓小于外界大氣壓，液面上升；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）有紅色固體析出，藍色溶液變淺綠色；鐵

試題分析：（1）實驗一是鐵絲燃燒的實驗，所以反應的化學方程式是：3Fe+2O₂Fe₃O₄，實驗前要在瓶底集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂
（2）鐵在有空氣、水的情況下，會生銹，關閉K一段時間后，鐵生銹消耗了瓶內的氧氣，瓶內氣壓小于外界大氣壓，液面上升，打開K，滴加稀鹽酸，鐵會與稀鹽酸反應生成氫氣，使燒瓶內的氣體增多，壓強增大，所以觀察到導管內液面下降，發生的反應化學方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）由于鐵的活動性比銅強，所以鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以現象是：有紅色固體析出，藍色溶液變淺綠色