Question

某實驗復習課的主題是酸、堿、鹽的性質，老師布置各小組將任意量的稀硫酸與任意量的NaOH溶液混合，對所得混合液的成分進行如下探究：
[提出問題]混合液中的溶質是什么？
[進行猜想]對溶質提出了如下幾種假設：
假設一  只有Na₂SO₄
假設二  Na₂SO₄和NaOH
假設三  Na₂SO₄和H₂SO₄
[設計實驗]各小組針對以上假設計了如下實驗
（1）第1小組向所得溶液中加入酚酞試液來驗證，發現有明顯現象產生，請你設計實驗并得出相應的結論．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少許溶液于試管中，______．	______．	假設______成立

（2）第2小組向所得溶液中滴加CaCl₂溶液，伴有明顯的現象．則第2小組同學判斷所得溶液的組成為______（填序號），其原因是______．
A、一定是假設1
B、一定是假設2
C、一定是假設3
D、三種假設都有可能
（3）第3小組將所得溶液倒入第1小組所得溶液中后，測得混合溶液pH=7，測定混合溶液pH值時先用蒸餾水將試紙潤濕導致pH值的影響是______（填“增大”“減小”或“不變”），第3小組原所得溶液與第二小組的物質發生化學反應，該溶液里發生反應的化學方程式是______．

Answer 1

（1）由題意可知，第1小組向所得溶液中加入酚酞試液來驗證，發現有明顯現象產生，說明了溶液顯堿性，有剩余的氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使無色的酚酞試液變紅色．所以，設計實驗如下：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少許溶液于試管中，滴入酚酞試液．	酚酞試液變紅．	假設 二成立

（2）由題意可知，第2小組向所得溶液中滴加CaCl₂溶液，伴有明顯的現象，由于反應后的溶液中有生成的硫酸鈉能與加入的氯化鈣反應生成微溶的硫酸鈣，不能溶解的硫酸鈣會形成沉淀，所以第2小組同學判斷所得溶液的組成為三種假設都有可能；
（3）如果混合溶液pH=7，測定混合溶液pH值時先用蒸餾水將試紙潤濕導致pH值的影響是不變；由題意第3小組將所得溶液倒入第1小組所得溶液中后，測得混合溶液pH=7，由于第1小組所得溶液呈堿性，說明了第3小組將所得溶液呈酸性，所以發生的反應是氫氧化鈉與硫酸反應，反應的方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
故答為：（1）見上表；（2）D，硫酸鈣是微溶的；（3）不變，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．