Question

9．同學們觀察了“金屬材料”展臺上展出的鋁箔和鐵絲．
（1）金屬能加工成“箔”或“絲”，體現了金屬的延展性．
（2）鋁箔光亮如新，體現了其具有抗腐蝕性，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化學方程式表示），而一些鐵絲表面銹跡斑斑，用鹽酸可以將其除去，反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據金屬的物理性質，進行分析解答．
（2）根據鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面有一層致密的氧化鋁薄膜，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，進行分析解答．
（3）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，進行分析解答．

解答 解：（1）金屬能加工成“箔”或“絲”，是利用了金屬具有良好的延展性．
（2）鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面有一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．
鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）延展；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 本題難度不大，掌握工業上煉鐵的反應原理、金屬的物理性質與化學性質、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．