Question

下圖是初中化學常用的實驗裝置，請根據實驗要求選擇適當的裝置并完成相關問題．
（1）寫出編號儀器的名稱：a______b______
（2）實驗室欲制取并收集干燥的二氧化碳氣體，應選用的裝置依次為______（填儀器編號），將生成的氣體通入裝置D，若無明顯現象，可能的原因是（裝置氣密性良好）______．
（3）某小組欲探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速率的影響設計了如下實驗：用9 g的氯酸鉀分別與不同質量的二氧化錳混合加熱（反應過程中其他條件均相同）記錄從開始加熱到收集滿一集氣瓶氧氣（約250 mL）所需的時間，如右表：

氯酸鉀質量（g）	9	9	9
二氧化錳質量（g）	1	2	3
完成實驗的時間（s）	60	55	23

①該實驗應選用的發生裝置是______，甲同學認為用裝置G收集，乙同學認為應該用裝置H收集，你認為應采用裝置______（填儀器編號）收集更適合該項實驗，理由是______．
②根據上述數據他們得出結論：二氧化錳的量越多氯酸鉀分解速率越大，你認為是否科學，理由是______．

Answer 1

解：（1）a用于固定裝置的鐵架臺；b用作固體與液體反應的錐形反應容器，稱為錐形瓶．
故答：鐵架臺；錐形瓶；
（2）制取并收集干燥的二氧化碳氣體，實驗室制取二氧化碳是利用塊狀固體石灰石與無色液體稀鹽酸在常溫下反應制取的，所以發生裝置就應選擇B；二氧化碳密度大于空氣能溶于水，收集裝置應選擇C；干燥二氧化碳氣體，就需要把氣體通過濃硫酸，因此在B和C裝置之間應加入盛有濃硫酸的G裝置；
故選BCG；
二氧化碳氣體通入盛有澄清石灰水的裝置D，應看到澄清石灰水變渾濁，但題中在確定了裝置氣密性良好的情況下依然觀察無明顯現象，這就說明產生的二氧化碳氣體不純凈．鹽酸易揮發，使產生的氣體混有HCl氣體，HCl氣體遇澄清石灰水中的水又形成鹽酸，使得不能出現渾濁．
故選CO₂中混有了HCl氣體，有HCl存在不能產生CaCO₃沉淀；
（3）①探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速率的影響，反應為對固體混合物加熱，發生裝置必然選擇A；收集裝置G為向上排氣法、H為排水法，因為氧氣密度比空氣大又不溶于水，所以通常兩種方法都可以選用，但現在需要測定收集滿一瓶氣體的時間，裝置G不便于觀察是否收集滿，所以裝置H的優勢凸顯出來--便于觀察．
故選A；H；便于觀察；
②實驗所得數據存在“二氧化錳的量越多氯酸鉀分解速率越大”這種趨勢，但是并沒有更多的實驗數據支持該觀點的成立，只能是一種推測，作為結論是不科學的．
故答：不科學，氯酸鉀與二氧化錳的質量比在9：1～9：3的范圍內二氧化錳的質量越多氯酸鉀分解的速度越大．
分析：（1）依據儀器圖示及其作用，辨識常用儀器，正確寫出儀器名稱；
（2）根據實驗要求，選擇實驗裝置并進行正確的連接；并分析氣體通入盛有澄清石灰水的裝置D無明顯現象的原因；
（3）探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速率的影響．根據探究目的選擇探實驗的裝置，并對實驗所得數據進行分析，評價所得的初步結論．
點評：得出實驗結論必需有充分的實驗事實和數據，在實驗事實或實驗數據的基礎上做出合理的推測也是探究過程中重要的環節，但是推測不能作為實驗所得的結論．