Question

【題目】現有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液，實驗過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示:

（1）恰好完全反應時，產生沉淀的質量 g。

（2）求混合液中CuSO4的質量 g。

（3）剛開始沒有產生沉淀的原因 （用化學方程式表示）；

（4）求該NaOH溶液的溶質質量分數（寫計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）9.8；（2）16；（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）10%（詳見解析)

【解析】

含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液，氫氧化鈉先與稀硫酸反應，稀硫酸反應完畢后再與硫酸銅反應，根據生成的氫氧化銅的質量和對應的化學方程式求算消耗的硫酸銅的質量以及該NaOH溶液的溶質質量分數等。

（1）由圖可知，生成的氫氧化銅的質量為9.8g；
（2）解：設混合液中CuSO4的質量為x，與硫酸銅反應NaOH的質量為y

解得：x=16g y=8g
（3）剛開始沒有產生沉淀的原因是加入的氫氧化鈉與稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（4）該NaOH溶液的溶質質量分數為：×100%=10%
答：該NaOH溶液的溶質質量分數為10%。

故答案為：（1）9.8。
（2）16。
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（4）10%。