Question

【題目】如圖，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是鈰元素在元素周期表中的信息。

（1）若D為原子，則D中x的值為______；

（2）寫出A、B兩粒子對應的元素形成化合物的化學式______；

（3）根據E中提供的信息，可知鈰原子的中子數為______；

（4）C粒子中，若m＞10，則陽離子的符號可能為______（至少寫一種）

Answer 1

【答案】7 SO2 82 Al3+、Mg2+、Na+

【解析】

元素周期表中，每種元素占據的空格中，左上角是原子序數，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質量；

原子中，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數＝原子序數；

相對原子質量≈質子數+中子數，單位不是g；

化合物中元素化合價代數和為零；

一般情況下，最外層電子數小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數相等的元素化學性質相似，最外層電子數是8的是一種穩定結構，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩定結構。

（1）若D為原子，則D中x的值為：17﹣2﹣8＝7，

故填：7。

（2）寫出A（氧元素）、B（硫元素）兩粒子對應的元素形成化合物是二氧化硫，二氧化硫的化學式是SO2，

故填：SO2。

（3）根據E中提供的信息，可知鈰原子的中子數為：140﹣58＝82，

故填：82。

（4）C粒子中，若m＞10，則陽離子的符號可能為帶3個單位正電荷的鋁離子，或帶2個單位正電荷的鎂離子，或帶1個單位正電荷的鈉離子。

故填：Al3+、Mg2+、Na+。