Question

【題目】某化學小組的同學在老師的指導下，設計如下裝置驗證碳酸鈣的性質的同時，探究氧化鈣與二氧化碳在加熱的條件下是否也能發生反應生成碳酸鈣。

①C中的現象是 。裝置 B的作用是 。

②實驗后小組同學對E中固體的成分進行探究。

【猜想與假設】

E中的固體可能為①氧化鈣；②氧化鈣與碳酸鈣； ③碳酸鈣

【進行實驗】

甲同學取一定量的E中固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物，甲同學認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想③成立。乙同學認為上述實驗不足以證明猜想③成立，其理由是 。他又重新進行實驗，證明了猜想②成立，他的實驗操作及現象為 。

③如果A中碳酸鈣的質量為200克，則完全分解產生二氧化碳的物質的量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】①石灰水變渾濁；防止石灰水倒流，使試管炸裂。②氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣是微溶物質，加入一定的水后，有白色不溶物也可能是氫氧化鈣。分別取樣品2份，1份加入水中，再滴加酚酞，如果變紅，表示有氧化鈣；③2mol。

【解析】

試題分析：①CaCO3=CaO+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；防止石灰水倒流，使試管炸裂。

② CaO+H2O= Ca(OH)2, Ca(OH)2是微溶物質，加入一定的水后，有白色不溶物也可能是氫氧化鈣。取2份少量樣品分別放入兩支試管中，往其中一份加入水，再滴加酚酞，如果變紅，表示有Ca(OH)2存在，可推知樣品中有CaO.

③CaCO3=CaO+CO2↑；n(CaCO3)=200g/（100g·mol-1）=2mol;

由化學方程式知n(CaCO3)= n(CO2)=2mol;

答產生二氧化碳的物質的量是2mol。