Question

現有實驗室制取氣體的部分裝置，請結合所學化學知識，回答有關問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a

試管

  c

酒精燈

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是

放一團棉花

，請寫出該反應的化學方程式：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是

為了防止水倒流而炸裂試管

，此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是

試管口沒有放棉花團

．
（4）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，請寫出反應的表達式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，其中二氧化錳起

催化

作用．若用D裝置收集氧氣，試寫出驗滿的方法（包括操作、現象、結論）

將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．

若分解過氧化氫制取氧氣，還可選擇的裝置如下：要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是

甲

（選填“甲”或“乙”）；并用丙裝置收集氧氣，氣體應從

a

（選填“a”或“b”）端導入．
（5）甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷．制取甲烷的發生裝置應選擇

A

（填裝置編號，下同），收集裝置應選

C或E

．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是甲，用丙裝置收集氧氣，氣體應從a進入，因為氧氣的密度比空氣的密度大；實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷氣體，因此需要加熱；甲烷的密度比空氣小，難溶于水，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

解答：解：（1）試管是常用的反應容器，酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：試管；酒精燈
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，試管口要放一團棉花，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：放一團棉花；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，是為了防止水倒流而炸裂試管；試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，否則水槽中的水就會變成淺紫紅色，；故答案為：為了防止水倒流而炸裂試管；試管口沒有放棉花團
（4）如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，二氧化錳起催化作用；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是甲，用丙裝置收集氧氣，氣體應從a進入，因為氧氣的密度比空氣的密度大；故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；催化；將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；甲；a
（5）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷氣體，因此需要加熱；甲烷的密度比空氣小，難溶于水，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：A；C或E

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、儀器的名稱，同時也考查了化學方程式的書寫和裝置的改進，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．