Question

向敞口燒瓶中加入12、6克碳酸氫鈉，再加入濃度為14、7%的硫酸溶液100克，燒瓶連同藥品的起始質(zhì)量為200克，用自動計(jì)時(shí)和稱裝置每秒鐘測量一次燒懷連同藥品的質(zhì)量，所得質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如曲線所示．試通過計(jì)算并對照曲線回答：碳酸氫鈉反應(yīng)到一半時(shí)所用的時(shí)間約是多少秒？往反應(yīng)停止后的溶液中滴入石蕊試液，試液呈什么顏色？

Answer 1

【答案】分析：寫出化學(xué)方程式并計(jì)算出一半碳酸氫鈉參加反應(yīng)時(shí)燒杯連同藥品的質(zhì)量，然后對照圖象即可．根據(jù)硫酸和碳酸氫鈉的質(zhì)量判斷出哪種物質(zhì)剩余，然后判斷滴加石蕊后溶液的顏色．
解答：解：碳酸氫鈉的質(zhì)量是12.6克，所以一半碳酸氫鈉的質(zhì)量=12.6克÷2=6.3克，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是X．
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
168                       88
6.3克                      X
═
得：X=3.3克．
∴一半碳酸氫鈉參加反應(yīng)后燒杯連同藥品的質(zhì)量=200克-3.3克=196.7克．
∴查曲線圖可知約為1.2秒．
硫酸的質(zhì)量=100×14.7%═14.7克，碳酸氫鈉的質(zhì)量是12.6克，設(shè)12.6克碳酸氫鈉全部參加反應(yīng)所需硫酸的質(zhì)量是Y．
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
168     98
12.6克  Y
═
得：Y=7.35克
∵7.35克＜14.7克，∴硫酸溶液是過量，因此最后溶液是酸性溶液，則往反應(yīng)停止后的溶液中滴入石蕊試液，溶液的顏色是紅色．
答：碳酸氫鈉反應(yīng)到一半時(shí)所用的時(shí)間約是1.2秒；往反應(yīng)停止后的溶液中滴入石蕊試液，溶液的顏色是紅色．
點(diǎn)評：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，學(xué)會判斷物質(zhì)過量的方法．