Question

將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%,求固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量。

Answer 1

80%

試題分析：質(zhì)量守恒定律告訴我們,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類、質(zhì)量均不變，碳酸鈣高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃CaO+CO₂↑，即CaCO₃中鈣元素質(zhì)量等于CaO中鈣元素質(zhì)量，這樣便可算出反應(yīng)后固體剩余物的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，前后固體的質(zhì)量差就是二氧化碳的質(zhì)量，而在化學(xué)方程式中可以根據(jù)CaO與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，從而算出氧化鈣的質(zhì)量
解解：3.6g碳酸鈣中鈣質(zhì)量=3.6g×40/100×100%=1.44g
反應(yīng)后剩余物質(zhì)量=1.44÷57.6%=2.5g
生成CO₂的質(zhì)量=3.6g-2.5g=1.1g
設(shè)固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃ CaO + CO₂↑
56     44     
x     1.1g                   

x=1.4g