【題目】以下物質:①氧氣②蒸餾水③新鮮的空氣④銅片⑤高錳酸鉀（填序號）
（1）屬于混合物的有 ，（2）屬于純凈物的有 ，
（3）屬于單質的有 ，（4）屬于化合物的有 ，
（5）屬于氧化物的有 。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動。
探究Ⅰ：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發生反應。
【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH。
測定某NaOH溶液的pH，pH大于7。將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發現pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學認為根據這個測定結果可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發生了反應，你認為他們的結論是否正確： ，理由 。經過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH 小于7。
結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了化學反應，并且稀鹽酸過量。
【方案2】借助于無色酚酞試液。
【藥品儀器】
①取 （選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生。
【思考拓展】
（1）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是： ；
（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量。
根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學又分別選取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、鐵粉設計實驗方案，請你分析并判斷：
實驗方案 | 實驗步驟 | 現 象 | 結 論 |
① | 取樣，加入適量的AgNO3溶液 | 出現白色沉淀 | 稀鹽酸過量 |
② | 取樣，加入幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 | 稀鹽酸過量 |
③ | 取樣，加入少量鐵粉 |
| 稀鹽酸過量 |
方案③中反應的化學方程式 。上述設計方案中，不正確的是 （填“①”、“②”或“③”），錯誤的原因是 。
請你再設計一個與上述實驗不同原理的方案以確定稀鹽酸是否過量，你選用的試劑是 。
（3）探究Ⅱ：從微觀的角度認識物質及其變化的本質。下圖表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀過程，該反應的本質是 結合生成水。
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【題目】下列敘述正確的是
A．實驗時可用手直接拿砝碼和移動游碼
B．用過的藥匙，可以用紙擦拭也可不擦拭
C．實驗時液體試劑用量一般需10ml
D．吸取液體后，膠頭滴管不能倒放或平放
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【題目】下列變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是
A．蠟燭融化 礦石粉碎 B．食物腐爛 光合作用
C．酒精揮發 蠟燭燃燒 D．汽油燃燒 冰雪融化
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【題目】下列關于物質的變化或物質的性質判斷正確的是（ ）
A．生石灰變成熟石灰是物理變化
B．干冰升華是化學變化
C．蔗糖易溶于水是蔗糖的物理性質
D．銅能導電是銅的化學性質
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】進行氧氣制取與性質檢驗的實驗。
（1）以過氧化氫溶液為原料制取并收集氧氣，應選用的裝置是 （選填序號）。
（2）實驗中，用裝有一定量水的集氣瓶進行排水法收集氧氣，能使帶火星木條復燃，那么使帶火星的木條復燃的氧氣體積分數的最低值是多少呢？進一步展開探究。
第一組實驗：5只容積均為100毫升的集氣瓶，分別裝入一定體積的水，再用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去，將帶火星的木條依次伸入5只集氣瓶中，記錄實驗現象。
以相同方法完成第二組實驗，兩組實驗的數據和現象見下表：（已知空氣中氧氣的體積分數為21%）
①第一組實驗D瓶，集氣結束時氧氣的體積分數為 %。
②經計算，第二組實驗C瓶的氧氣體積分數為48.65%，由此得出“使帶火星的木條復燃的氧氣體積分數的最低值只能是48.65%”的結論，對此結論和過程進行評價：
。
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【題目】如圖為a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。
① t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由小到大的順序是 ；
② t1℃時，向80g的水中加入20g c物質，充分攪拌，所得溶液的質量是 g；
③ 取等質量t2℃的 a、b、c 三種物質的飽和溶液，分別蒸發等量水后恢復至t2℃，a、b、c三種溶液中析出溶質的質量為 （填a、b、c及＞、=、＜ ）；
④將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升高溫度至t2℃，所得溶液的溶質質量分數的關系是 （填a、b、c及 ＞、=、＜ ）。
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【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛，以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質不溶，也不參加反應）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
資料：① 不同氫氧化物沉淀的pH范圍：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 11.1 |
② 硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；
③ 高錳酸鉀溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④ 堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2。
試回答下列問題：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為 。
（2）加入H2O2目的是在酸性條件下將FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同時生成水，發生反應的化學方程式為 。
（3）加氨水調節溶液的pH約為4的目的是 ，反應的化學方程式為
。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。（假設每步反應都完全進行）
① A中現象是：玻璃管壁出現 色固體；
② B中盛放的溶液可以是 （填字母），實驗現象為 ；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③ D中收集的氣體是 （填化學式）。
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