Question

【題目】實驗室模擬高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石樣品（假設雜質受熱不分解且不與酸反應），煅燒一段時間恢復到室溫，測得生成1lg二氧化碳。向剩余固體中逐滴加入某鹽酸至不再反應為止，又生成2.2g二氧化碳，加入鹽酸的質量與生成的氯化鈣質量關系如圖：

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（1）石灰石樣品的質量分數是_____（結果保留一位小數，下同）；

（2）a點溶液的pH_____7（填“＜”“＞”或“＝”）；

（3）求所加鹽酸的溶質質量分數_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】85.7% ＜ 10.0%

【解析】

根據生成的二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算樣品中碳酸鈣的質量，以及根據鈣元素和氯元素守恒求算消耗的所加鹽酸的溶質質量分數。

（1）設樣品中碳酸鈣的質量為x，根據碳酸鈣中的碳元素最終轉化為二氧化碳中的碳元素可得關系式為：

x＝30g

石灰石樣品的質量分數為：；故填：85.7%

（2）a點時氯化鈣質量已經不增加，說明鹽酸過量，此時溶液顯酸性，pH＜7。故填：＜

（3）設所加鹽酸的溶質質量分數為y

根據鈣元素和氯元素守恒可得關系式為

y＝10.0%

故填：10.0%