Question

在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某化學興趣小組同學為探究其組成，進行了如下實驗．
（1）甲同學取少量該物質在足量的氧氣中充分燃燒，經(jīng)檢驗生成物是水和二氧化碳，由此可得出的結論是

C

（選填序號）．
A．該物質中只含有碳、氫元素
B．該物質中只含有碳、氧元素
C．該物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D．該物質由碳、氫、氧三種元素組成
（2）乙同學取3.6g該物質在足量的氧氣中充分燃燒，經(jīng)測定生成5.4g水和11g二氧化碳．5.4g水中含氫元素

0.6

g，11g二氧化碳中含碳元素

3

g，則該物質中

不含

氧元素（選填“含有”或“不含”）．
（3）丙同學根據(jù)乙同學的實驗數(shù)據(jù)和分析結果，進一步計算出該物質中碳原子和氫原子的個數(shù)比為

5：12

（填最簡整數(shù)比）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可以判斷；
（2）根據(jù)質量守恒定律可以判斷出在該物質中一定含有碳元素和氫元素，然后根據(jù)元素的質量分數(shù)的求法，來反向求出碳元素和氫元素的質量，將碳元素和氫元素的質量的和與燃燒的物質的質量相比較，進而作出判斷；
（3）根據(jù)碳元素和氫元素的質量結合相對原子質量來求算出碳原子和氫原子的質量之比．

解答：解：（1）由于元素種類在化學反應前后都不發(fā)生變化，生成物中有二氧化碳和水生成，說明反應物中也應該含有碳、氫、氧元素，而氧氣中含有氧元素，因此該物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，故選：C；
（2）由于該物質在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，說明該物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素；由于3.6g該物質燃燒生成的5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，11g二氧化碳中碳元素的質量為：11g×

12

44

×100%=3g，因此根據(jù)質量守恒定律可知，該物質也含有3g碳元素、0.6g氫元素，正好等于該物質的質量，因此該物質中只含有碳氫元素，故答案為：0.6；3；不含；
（3）該物質中碳、氫元素的原子個數(shù)比為：

3g

12

：

0.6g

1

=5：12，故答案為：5：12．

點評：本題難度不是很大，主要考查了質量守恒定律的應用，從而培養(yǎng)學生對知識的理解和應用．