Question

【題目】Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖所示。

（1）加入NaOH溶液可除去的陽離子是_____(填離子符號)，其反應的化學方程式為：_____。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量_____(填名稱)除去。

（2）操作a的名稱是_____，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。

（3）溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，觀察如圖溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發濃縮，再降溫結晶、過濾。降溫結晶的最佳溫度范圍是_____℃以下，因為Na2SO4的溶解度_____

Answer 1

【答案】Mg2+ MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 稀硫酸 過濾 漏斗 30 在30℃以下硫酸鈉的溶解度比氯化鈉小，且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大

【解析】

（1）加入NaOH溶液可除去的陽離子是 Mg2+，這是因為氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，其反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量的稀硫酸除去，這是因為氫氧化鈉能和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，碳酸鈉能和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。
故填：Mg2+；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸。
（2）操作a的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。
故填：過濾；漏斗。
（3）降溫結晶的最佳溫度范圍是30℃以下，這是因為30℃以下時，Na2SO4的溶解度比氯化鈉小，且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大。
故填：30；在30℃以下硫酸鈉的溶解度比氯化鈉小，且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大。