Question

【題目】現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合樣品。由下圖實驗過程和提供的數據可計算樣品中碳酸鈉的質量分數約為（ ）

A.47.5%
B.21.2%
C.70.7%
D.85.6%

Answer 1

【答案】A
【解析】向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中，加入鹽酸發生的反應為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑蒸發時，二氧化碳和水逸出，所以所得固體和原固體質量差為碳酸鈉和生成氯化鈉的質量差，設混合物中碳酸鈉的質量為x，則

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+CO2↑	固體質量差
106	117	11
x		0.55g

106/x=11/0.55g x=5.3g

樣品中碳酸鈉的質量分數約為5.3g÷11.15g×100%≈47.5%；
故答案為：A。
根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。