Question

硫酸廠排放的廢水其主要污染物是硫酸．某化學興趣小組對一家硫酸廠排出的廢水進行檢測．取一定量廢水樣品于燒杯中，用1%的氫氧化鈉溶液進行中和，完全中和時消耗氫氧化鈉溶液40克，最后所得混合溶液的質量為l38克（假定廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O）．
求：（1）該樣品中硫酸的質量．
（2）廢水中所含硫酸的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用化學方程式，根據氫氧化鈉的質量求出硫酸的質量．
（2）根據%，求出廢水中硫酸的質量分數．
解答：解：（1）氫氧化鈉的質量=40g×1%=0.4g
       設硫酸的質量為x
     H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
      98    80 
      x     0.4g
          
        x=0.49g
 答：廢水中硫酸的質量為 0.49g
（2）廢水中硫酸的質量分數=%=0.5%
答：廢水中硫酸的質量分數為0.5%
點評：在做有關溶液的計算題時，溶質的質量分數=%這個公式要靈活運用，溶質的質量、溶液的質量、溶質的質量分數這三個量中只要知道任意兩個量都可以求出另外一個量．