Question

在密閉容器中分別將12g鎂放在一定量氧氣中燃燒，得如下實驗數據：

	第1次	第2次	第3次
所給氧氣的質量/g	4	8	16
生成氧化鎂的質量/g	10	20	20

下列實驗分析正確的是（ ）
A．第1次實驗中鎂完全反應
B．3次實驗后固體質量都增加了
C．第3次實驗中氧氣完全反應
D．只有第2次實驗遵守質量守恒定律

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律可知，參加反應的物質的質量等于反應后生成物的質量，則由表格中的實驗數據可知，只有第2次中12g+8g=20g，則該反應是恰好完全反應．
解答：解：A、根據表中的數據可知，第2次恰好完全反應，則第1次氧氣不足，鎂有剩余，故A錯誤；
B、因鎂是固體，則3次實驗中都生成氧化鎂，增加了氧元素的質量，即3次實驗后固體質量都增加了，故B正確；
C、由2、3次實驗數據可知，第3次中氧氣過量，故C錯誤；
D、因所有的化學反應都遵循質量守恒定律，則每次中實驗都遵守質量守恒定律，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學反應與質量守恒定律，明確參加反應的物質的質量等于反應生成的物質的質量是解答的關鍵，并學會利用實驗數據來分析反應中物質質量的不足及過量．