Question

【題目】有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一種或幾種，某同學(xué)對其組成進行了探究，過程如下：

根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 ( )

A．原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3

B．白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4

C．無色溶液F中最少有4種離子

D．確定原固體混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，觀察沉淀是否溶解

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：取少量白色固體粉末，加水溶解，得無色溶液，說明原混合物中一定不含CuSO4，同時得到白色沉淀，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，產(chǎn)生無色氣體且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，同時還有沉淀未溶解，故可判斷沉淀包括：BaCO3、BaSO4，說明原混合物中一定含有Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3，說明A、B都正確；C、在無色溶液F中加入硝酸銀溶液，得到白色沉淀E，該沉淀可能是AgCl或說明Ag2CO3，若白色沉淀是Ag2CO3，無色溶液F中含有的離子：Na+、CO32-、NO3-，錯誤，D、確定原固體混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，觀察沉淀是否溶解，因為Ag2CO3沉淀會溶于稀硝酸，正確，故選C