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）將3.6克高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數為57.6%，計算固體剩余物中氧化鈣的質量。

⑴20g；⑵12g；⑶44g

3.6g碳酸鈣中鈣元素的質量為：3.6g×

= 1.44g
∵固體剩余物中鈣元素的質量分數為57.6%，
∴固體剩余物的質量=1.44g÷57.6%=2.5g
∴生成二氧化碳的質量=3.6g-2.5g=1.1g
設生成的氧化鈣的質量為x，
CaCO₃═CaO+CO₂↑
56 44
x 1.1g
56：44=x：1.1g 解得x=1.4g
答：固體剩余物中氧化鈣的質量為1.4g．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)小強同學從旅游云南大理礦區取回了若干塊礦石樣品。
（1）玲玲同學拿了一塊在家做實驗（如圖所示），杯底放一支小蠟燭和樣品粉末，沿杯壁緩緩倒入一定量的醋（含有3%～5%的醋酸）。

他能觀察到的現象有：① ②
（2）在老師的指導下對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)。請計算：

序號	加入稀鹽酸質量(g)	剩余固體質量(g)
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

①8 g的石灰石樣品中含有雜質         克；
②樣品中碳酸鈣的質量分數是          ；
③上表中m的數值應為          ；
④老師的問題：要得到3.3 kg的CO₂，需要質量分數為80％的石灰石多少千克? 3分

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某小組同學將100 g稀鹽酸加入到25 g石灰石（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）樣品中，使之恰好完全反應，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為20%（CO₂的溶解忽略不計），計算加入的稀鹽酸中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

成人大約每分鐘需40升空氣，則每天需氧氣多少升？若這些氣體全部由某種葉片的光合作用提供出來，每天每平方米的該葉片產生0、02升氧氣，則成人每天需多少平方米葉片提供氧氣？（空氣中氧氣約占空氣體積的1/5）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣。學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中碳酸鈣的含量為多少。他們取100g水垢，加入200g稀鹽酸，一段時間后恰好完全反應（雜質不參加反應），同時5分鐘（min）內生成CO₂質量，測量數據如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
生成CO₂的質量/g	6	12	18	22	22

計算：
（1）經過分鐘后，水垢中的CaCO₃已經反應完全；
（2）該水垢中CaCO₃的質量分數是多少？
（3）反應使用的稀鹽酸質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如下圖為某藥廠生產的高鈣片標簽。請仔細閱讀后回答下列問題：

（1）維生素D種類很多，其中維生素D₂的化學式為C₂₈H₄₄O。試計算維生素D₂的相對分子
質量為              ；維生素D₂中碳、氫、氧三種元素的質量比為              。
（2）高鈣片中碳酸鈣的質量分數為              。
（3）氧化鈣——遇水發生劇烈反應，放出大量熱量；氫氧化鈣——對皮膚有強烈灼傷作用；葡萄糖酸鈣——可溶于水。根據你對鈣產品化學知識的認識，判斷下列物質可作為補鈣品直接服用的是            （選填序號）
A.氧化鈣     B.氫氧化鈣     C.葡萄糖酸鈣

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向某濃度的硫酸溶液中逐滴滴入某濃度的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示.a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的反應結果，下列說法中正確的是

A．溶液的導電能力：a > b > c > d

B．溶液的pH大小：a > b > c > d

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈堿性

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。
【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為。
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品。
【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水，加入Ba(NO₃)₂溶液出現白色渾濁，該反應的化學方程式為，由此該粗產品中一定不含有。
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質。
【含量測定】Na₂CO₃含量的測定
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產品，進行實驗。

【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
②CO₂在飽和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小。
（2）操作步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；將藥品加入各裝置
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48g。
（3）問題探究：
①在用托盤天平稱量粗產品時，如果天平的指針向右偏轉，說明                     。
②B裝置的作用是                                           。
③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是                              。
④若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數會       （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0 g粗產品只能產生0.44 g CO₂。你認為更換后的試劑是            ，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44 g偏大的原因是（假設操作均正確）                                                        。（4）數據計算：
根據正確值0.44 g，求得粗產品中Na₂CO₃的質量分數是         （寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氫氧化鈣長期存放容易變質。某科學探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29. 2%的鹽酸使其充分反應。實驗測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下圖所示。

求：(1)圖中AB段與鹽酸反應的物質是_ ___
(2)圖中BC段發生反應的化學方程式為
(3)樣品中氫氧化鈣的質量分數（精確到0.1，寫出計算過程）。

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