（2012?湘潭）在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H
2SO
4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H
2SO
4與NaOH溶液混合前后的pH（常溫下）他們先測定出某NaOH溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的稀H
2SO
4加入該NaOH溶液中，混合均勻后再測定其pH，發現其pH小于7．
結論：稀H
2SO
4與NaOH溶液發生了化學反應，并且
稀硫酸
稀硫酸
過量．
（2）方案二：利用酸堿指示劑
①探究稀H
2SO
4與NaOH溶液的反應
如圖所示進行實驗．當滴入幾滴酚酞溶液后，溶液由無色變為
紅
紅
色．根據上述過程中的顏色變化，確定稀H
2SO
4與NaOH溶液發生了反應，該反應的化學方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
②探究上述稀H
2SO
4與NaOH溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量
根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀H
2SO
4是否過量，同學們又分別選取BaCl
2溶液與、紫色石蕊溶液、Na
2CO
3粉末設計實驗方案，請你判斷并分析：
| 實驗方案 |
實驗步驟 |
實驗現象 |
實驗結論 |
| 方案一 |
取樣，滴入適量的BaCl2溶液 |
出現白色沉淀 |
稀H2SO4過量 |
| 方案二 |
取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 |
溶液變紅 |
稀H2SO4過量 |
| 方案三 |
取樣，加入Na2CO3粉末 |
有氣體產生 |
稀H2SO4過量 |
方案三中反應的化學方程式為
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．上述設計的實驗方案中，不正確的是
方案一
方案一
（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．錯誤的原因是
即使硫酸不過量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀
即使硫酸不過量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀
．請你再設計一個實驗方案確定稀H
2SO
4是否過量，你選用
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍色，則硫酸過量
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍色，則硫酸過量
（填藥品或者方法）．
