Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10g樣品于燒杯中再向其中加 入稀鹽酸50g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7g。

（1）生成二氧化碳的質量為___________；

（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數________。

Answer 1

【答案】3.3g 75%

【解析】

（1）根據鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后質量減少的就是生成二氧化碳的質量進行解答；

（2）根據二氧化碳的質量求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進而求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數即可。

（1）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后質量減少的就是生成二氧化碳的質量，生成二氧化碳的質量=10.0g+50.0g-56.7g=3.3g；

（2）設10.0g石灰石中碳酸鈣的質量為x，

x=7.5g，

石灰石中碳酸鈣的質量分數=×100%=75%；

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%。