Question

【題目】人類制得并利用金屬有著悠久的歷史：

（1）利用孔雀石冶煉銅的主要反應：

①Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑，該反應的基本反應類型是_____________；

②2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應前后銅元素化合價發生的變化是_____________。

（2）工業上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖2。

①高爐煉鐵原理的化學方程式_____________。

②煉鐵高爐中焦炭的作用：①提供高溫；②_____________（用化學方程式表示）。

③生鐵的硬度_____________（填“＞”“＜”或“=”）純鐵。將鋼錠軋成鋼板，體現了金屬的_____________。

（3）常溫下鋁是一種活潑金屬，但鋁卻有較強的抗腐蝕性，用化學方程式表示其原因_____________；根據所學的化學知識，你認為金屬大規模開發、利用的先后順序跟下列哪些因素有關？_____________（填字母）

a．地殼中金屬元素的含量 b．金屬的導電性 c．金屬的活動性 d．金屬的延展性 e．金屬冶煉的難易程度

Answer 1

【答案】分解；+2→0；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C+CO22CO；＞；延展；4Al+3O2=2Al2O3；ce。

【解析】

（1）根據化學反應類型的判斷方法、元素化合價的計算方法來分析；（2）根據化學反應的原理、化學方程式的寫法、合金的性質與用途、金屬的性質與用途來分析；（3）根據化學反應的原理以及化學方程式的寫法、金屬的使用來分析。

（1）①該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；②在氧化銅中，銅顯+2價，在生成物銅中，銅顯0價，反應后銅元素的化合價降低了。故該反應前后銅元素化合價發生的變化是：+2→0；（2）①一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②煉鐵高爐中焦炭的作用：①提供高溫；②在高溫的條件下，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，可用做煉鐵的還原劑，化學方程式為：C+CO22CO；③合金的硬度大于純金屬，所以生鐵的硬度大于純鐵的硬度；將鋼錠軋成鋼板，體現了金屬的延展性； （3）在常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，可以阻止內部的鋁進一步被氧化，反應的化學方程式為4Al+3O2=2Al2O3；金屬越活潑，冶煉越難，人類大規模開發、利用的時間越短，因此金屬大規模開發、利用的先后順序跟金屬的活動性、金屬冶煉的難易程度有關，故選ce。