Question

【題目】鎂鋁合金質量輕，強度和硬度好，適宜制造飛機外殼。某化學小組探究鋁和鎂的金屬活動性強弱，設計如下實驗方案：

（實驗藥品）鎂條、鋁條、20%稀硫酸。

（提出假設）猜想一：鋁的金屬活動性比鎂強；猜想二：鎂的金屬活動性比鋁強。

（實驗方案）(1)準備兩塊表面光亮且表面積相同的鎂條和鋁條，實驗前先用紗布將其表面擦光亮，其目的是_____。

(2)將鎂條、鋁條分別放入盛有相同體積、相同質量分數的稀硫酸的試管中，可觀察到鎂比鋁反應更劇烈，則說明猜想______(填序號)成立。

(3)寫出鎂與稀硫酸反應時的化學方程式：_______。

（應用拓展）⑷請設計一個與上述實驗不同的實驗操作方案，用于比較鎂和鋁的金屬活動性強弱：______。

Answer 1

【答案】除去氧化膜，利于直接反應 二 Mg+H2SO4= MgSO4 +H2↑ 將鎂條、鋁條分別在空氣中點燃，比較燃燒時的現象

【解析】

[實驗方案]（1）準備兩塊表面光亮且表面積相同的鎂條和鋁條，實驗前先用紗布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于金屬直接反應。故填：除去氧化膜，利于直接反應；

（2）將鎂條、鋁條分別放入盛有相同體積、相同質量分數的稀硫酸的試管中，可觀察到鎂比鋁反應更劇烈，說明鎂的金屬活動性比鋁強，即猜想二成立。故填：二；

（3）鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式：Mg+H2SO4= MgSO4 +H2↑。故填：Mg+H2SO4= MgSO4 +H2↑；

[應用拓展]（4）將鎂條、鋁條分別在空氣中點燃，比較燃燒時的現象，從而比較鎂和鋁的金屬活動性強弱。

故填：將鎂條、鋁條分別在空氣中點燃，比較燃燒時的現象。