Question

【題目】實驗探究、科學精神是我們應具備的學科素養。化學興趣小組的同學對實驗室制取二氧化碳進行探究，請你一起參與。

（查閱資料）（1）稀硫酸能與大理石反應，生成的硫酸鈣微溶于水；

（2）稀鹽酸顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅。

（選用藥品）按下表進行實驗，取等質量的大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應），產生二氧化碳體積隨時間變化曲線如下圖所示：

實驗編號	藥品
Ⅰ	塊狀大理石、10%H2SO4溶液
Ⅱ	塊狀大理石、7%HCl溶液
Ⅲ	大理石粉末、7%HCl溶液

圖中丙對應實驗_________(選填” Ⅰ”、” Ⅱ”或” Ⅲ”)。確定用乙對應的藥品制備二氧化碳，相應的化學方程式是___________；不選擇甲對應的藥品，理由是______________。

（選擇儀器）小組同學從圖 2 所示儀器中組裝一套可控制反應速率的制取裝置，你認為他們選擇的儀器是__________（填序號）

（收集氣體）用如圖裝置收集二氧化碳，空氣從_____________（選填”X”或”Y”）端排出。

（檢驗氣體）檢驗產生的氣體為二氧化碳的方法是_________________。

（拓展創新）實驗結束后，小組同學對裝置中的廢液產生了興趣，有同學認為可能稀鹽酸有剩余，欲證明該猜想是正確的，可向廢液中加入______________，會出現_________的現象。

Answer 1

【答案】I CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反應速率太快，不易收集 bdfh Y 將生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁 碳酸鈉（合理均可） 產生氣泡

【解析】

碳酸鈣和硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會阻礙反應的繼續進行，所以圖中丙對應實驗I；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；甲反應生成二氧化碳的速率太快，所以不選擇甲對應的藥品，理由是：反應速率太快，不易收集；
[選擇儀器]

分液漏斗可以控制液體的滴加速度，制取二氧化碳反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，所以選擇的儀器是bdfh；
[收集氣體]

二氧化碳密度比空氣大，所以用圖 3 裝置收集二氧化碳，二氧化碳從X端進入，空氣從Y端排出；
[檢驗氣體]

二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以檢驗產生的氣體為二氧化碳的方法是：將生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁；
[拓展創新]

鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳氣體，會看到有氣泡產生，所以有同學認為可能稀鹽酸有剩余，欲證明該猜想是正確的，可向廢液中加入碳酸鈉，會出現產生氣泡的現象。