【題目】在20℃時，某固體物質(不含結晶水)的水溶液，經歷如下變化（ ）
下列說法你認為正確的（ ）
A. 溶液甲是飽和溶液
B. 20℃時，該固體物質的溶解度是40g
C. 溶液丙若蒸發10g水，析出的晶體一定大于4g
D. 溶液乙溶質的質量分數小于溶液丙溶質的質量分數
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【題目】請用化學用語填寫下列空白，注意按示例要求書寫大小寫。示例：
(1)鋅元素：____________
(2)2個氫離子：____________
(3)硝酸鈉：____________
(4)一氧化氮分子：____________
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【題目】在原子、分子水平上研究物質及其變化是學習化學的基礎．下圖為金屬鈉與氯氣（Cl2）反應生成氯化鈉的微觀示意圖．請據圖回答：
（1）元素的化學性質與原子的 關系密切；氯化鈉是由 構成的．
（2）工業上可用氯化鈉生產一種常用化合物氫氧化鈉（NaOH），即氯化鈉飽和水溶液在通電條件下反應，生成氫氧化鈉、氯氣（Cl2）和氫氣，該反應的符號表達式為 ．
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【題目】在對蠟燭及其燃燒進行了探究以后，請你填寫下列空格：
（1）如圖所示，點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為三層，分別是_________、內焰和焰心，把一根火柴梗放在蠟燭的火焰上約 1 s 后取出，可以看到_______（填字母）處的火柴梗最先炭化。結論：蠟燭火焰的_________溫度最高。
（2）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰的上方，燒杯內壁出現____________________，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量的澄清石灰水，振蕩后發現_______________________。
結論：蠟燭燃燒以后的生成物是_____________________________。
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【題目】將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應過程中熱量散失）
反應時間（s） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液溫度（℃） | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
（1）當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液的溫度是_____℃
（2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數_________（精確到0.1%）
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【題目】小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數。
(1)準確稱取9.0g小蘇打樣品放入燒杯中，逐滴加入質量分數為5%的稀鹽酸至恰好不再產生氣泡為止，共消耗稀鹽酸73.0g，燒杯中沒有殘留不溶物。計算樣品中碳酸氫鈉的質量分數。(寫出計算過程)____
(2)請你設計一個與上述實驗原理和操作方法均不相同的實驗，測定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數_______。
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【題目】中國高鐵制造已處于世界先進水平。請回答下列問題。
（1）田老師乘高鐵外出學習，在列車上購買了一盒快餐，其中有米飯、醬牛肉、炒白菜，牛肉中富含的營養素是_____。快餐盒使用的是可降解塑料，這樣可以減輕的環境問題是“_____”。
（2）高鐵水箱中裝有生活用水，在凈水過程中利用了活性炭的_____性。請寫出節約用水的一種做法_____
（3）越來越多的新型材料應用于高鐵建設，其中合金屬于_____（填“金屬”或“合成”）材料。
（4）合金較其組分金屬具有一定的優良性能。用釩鋼合金制造高鐵的鋼軌，主要利用其_____的性能。
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【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產流程示意圖：
（資料）40
以上時，(NH4)2CO3易分解。
(1)操作
的名稱為________。
(2)寫出生成FeCO3的化學方程式：______________。
(3)加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是:_________________。
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【題目】2016年11月，“冰箭”沖天，中國挺進大火箭時代。
（1）氫氣的利用。火箭采用液氫、液氧作為推進劑，其內部溫度極低，因此稱為“冰箭”，氫氣是__（填序號）。
a．常規能源 b．綠色能源 c．不可再生能源
（2）氫氣的制取。利用太陽能分解水制H2與電解水制H2相比，其優點是__。
（3）氫氣的儲存。在常溫和250kPa下，鑭鎳合金（LaNi5）吸收氫氣生成LaNi5H7，寫出該反應的化學方程式__。
（4）氫燃料電池是將化學能直接轉化為__且能量轉化效率高達約80%；與化石燃料相比，氫能源的優點是：①原料來源廣，②產物無污染，③__。
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