【題目】下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。
(1)取10mL該硫酸可配制成9．8％的硫酸____________________g。
(2)取適量該硫酸與鋅反應可生成S02氣體：Zn+2H2SO4 (濃)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反應一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因。_______________
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所示實驗，回答相關問題。
（1）A中的實驗現象是_______________________；
（2）從B實驗能得出燃燒條件之一是______________；
（3）在進行C實驗時，應在______________________________后打開止水夾；
（4）通過D實驗對CO2氣體從物理性質和化學性質兩個方面得到結論：物理性質___________（填一條即可），化學性質__________________（填一條即可）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在一個充滿O2的密閉容器中加入一定量的碳粉,在高溫條件下使其充分反應，待反應結束后，容器中的碳粉已完全消失。該小組成員對容器中反應后的氣體進行如下探究：
（知識回顧）碳充分燃燒和不充分燃燒的產物是不同的，寫出碳不充分燃燒的化學方程式：__________。
（提出猜想）
（1）小紅對容器中氣體的組成提出如下四種猜想,你認為其中明顯不合理的有_____(填字母)。
A.C和CO B.只有CO C.CO和O2 的混合氣體 D.只有CO2
（2）小明認為容器中的氣體還可能是CO和 CO2的混合氣體；小強認為容器中的氣體還可能是CO2和O2。
（實驗探究1）小明為了驗證自己的猜想,按如圖所示裝置進行探究。
請回答下列問題：
（3）裝置C中濃硫酸的作用是 __________________。
（4）若小明的猜想成立，則裝置A中的實驗現象是___________ ，反應的化學方程式是_________，裝置D玻璃管中的實驗現象是_________，反應的化學方程式是___________。
（實驗探究2）小強把小明實驗裝置D的氧化鐵換成了銅絲網，并去掉E裝置驗證其猜想。
（步驟1）先加熱裝有銅絲網的玻璃管一段時間后，再通入容器中氣體，觀察現象；
（步驟2）將氣體通入澄清石灰水，觀察現象。
（反思評價）指導老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。
①步驟1應先通入容器中氣體一段時間后方可加熱。你認為這樣修改的原因是________。
②沒有必要進行步驟2的實驗，其理由是_______________________。
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【題目】在實驗室里，某同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，他對白色粉末的成分作出了一些猜測。
猜測一：可能是氧氧化鈉 猜測二：可能是碳酸鈉 猜測三：可能是氧氧化鈉和碳酸鈉
為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無色溶液，再迸行了如下實驗：
(1)根據實驗現象推測，無色氣體是________。
(2)在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是____________________
(3)由實驗現象可知，猜測___是正確的，寫出產生藍色絮狀沉淀的化學方程式__________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
（1）A中的試管口為什么應略向下傾斜?
（2）寫出選用B制取氧氣的化學方程式。
（3）若采用C (氣體由a口進入)收集到一種氣體，請簡述驗證該氣體的實驗方法。
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【題目】白天，溫室大棚里的植物需要補充的氣體是________，它能促進植物的________________作用。由于二氧化碳的過量排放會導致____________________，使全球變_______。請寫出一種排放二氧化碳的原因____________________________________________________。
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【題目】在某工業食鹽中除含有不溶性雜質外，還含有少量硫酸鈉，欲通過下列流程除去其中的雜質，得到純凈的氯化鈉晶體。試根據提問填空：
（1）操作a 的名稱是 。
（2）操作c 的名稱是 。
（3）若要將硫酸鈉除盡且不帶入新的雜質，則操作b的具體操作過程是：向溶液I中 ，直至 為止。
（4）請寫出操作b發生反應的化學方程式 。
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【題目】某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取了該合金樣品2.0g并將30稀硫酸分6次加入樣品中。充分反應后過濾，稱重，得到相關數據如下：
稀硫酸的用量 | 剩余固體質量 | 稀硫酸的用量 | 剩余固體質量 |
第一次 5 g | m | 第四次 5 g | 0.8 g |
第二次 5 g | 1.4g | 第五次 5 g | 0.6g |
第三次 5 g | 1.1g | 第六次 5 g | 0.6g |
(1) 表格中m的數值為________。
(2) 樣品中鎂的質量分數為________。
(3) 求所用硫酸溶液中溶質質量分數為_____________。
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【題目】某過碳酸鈉樣品中含有少量的碳酸鈉等雜質，為測定其純度，某化學小組同學利用如圖裝置展開如下探究：
[資料在線]
①過碳酸鈉(Na2CO4)和稀硫酸反應的原理為：
2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
②碳酸鈉與稀硫酸反應后生成硫酸鈉、二氧化碳和水。
③濃硫酸具有強吸水性。氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳。
④含鈉的化合物可溶于水，樣品中其它雜質不溶于水且不參與反應。
⑤該實驗條件下，氧氣的密度為l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。
[實驗步驟]
a．連接儀器并檢查裝置氣密性。
b．向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入1.0g樣品，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到完全反應后，利用裝置Ⅳ測得反應生成的氣體體積為82.6 mL；裝置I中的溶液經處理，稱得硫酸鈉固體質量為1.1g。
c．根據測得數據，計算樣品中過碳酸鈉的質量分數。
[回答問題]
(1)判斷樣品與稀硫酸完全反應的現象是___________。
寫出碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：___________。
(2)裝置Ⅱ和Ⅲ的廣口瓶中盛有足量的藥品是___________(填標號)。
A．Ⅱ—濃硫酸、Ⅲ—氫氧化鈉溶液 B．Ⅱ—氫氧化鈉溶液、Ⅲ—濃硫酸
(3)甲同學通過稱量裝置I中實驗前后固體的質量、乙同學通過讀取裝置IV中氣體的體積，分別計算出樣品中過碳酸鈉質量分數。
①乙同學計算過程中，需要選用___________ (填“氧氣”或“二氧化碳”)的密度。
②兩位同學的實驗結果不同，經分析乙同學實驗方案正確。甲同學的實驗方案不準確的原因是___________。
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