Question

【題目】請利用如圖給定的儀器組裝成一套測定鎂的相對原子質量的實驗裝置（每種儀器只允許使用一次），用排水法測量化學反應產生氫氣的體積，根據化學方程式計算出鎂的相對原子質量，回答問題：

（1）假設氣流方向由左向右，則各導管連接的先后順序為_____（填字母）；書寫裝置A中發生反應的化學方程式_____．

（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器A中的物質恢復至室溫時，測量量筒B中水的體積．②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量后，立即將其投入試管A中．③檢查裝置的氣密性．④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞．上述幾步操作中的先后順序是_____．

（3）分析下列其中一實驗步驟出現的狀況（其他操作均正確），將會使所測鎂的相對原子質量數據偏低的是_____（填字母）．

A 裝置的氣密性不夠好

B 裝置A的試管中剩余部分產生的氫氣

C 若試管A尚未冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積

D 若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗

（4）假設在0℃、l01kPa條件下，氫氣的密度為0.0899g/L的條件下進行實驗，將質量為M克的鎂與足量稀鹽酸反應產生氫氣，收集并測量產生氫氣體積為V毫升，計算鎂的相對原子質量為_____（填表達式）．

Answer 1

【答案】a、d、c、b Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ ③②④① C

【解析】

（1）假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序為 a、d、c、b，注意要想排出洗氣瓶中的液體時，氣體要從短導管進入，液體從長導管排出．金屬鎂與稀硫酸反應時會生成硫酸鎂和氫氣，其方程式為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

（2）依據實驗的目的和進行實驗的要求可知該實驗的操作步驟是：連接好儀器后，要先檢查氣密性，在對鎂的質量進行測量，再放入藥品，進行反應，然后收集并測量氣體的體積．

（3）

A、裝置的氣密性不夠好，使生成氫氣比理論上要少，這將會使所測鎂的相對原子質量數據偏高；

B、裝置A的試管中剩余部分產生的氫氣，使生成氫氣比理論上要少，這將會使所測鎂的相對原子質量數據偏高；

C、若未將試管A冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積，B中的水的體積要比實際體積大，就造成生成的氫氣多的假象，這將會使所得鎂的相對原子質量數據偏低；

D、若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，氧化鎂會與酸反應，但不生成氫氣，使生成氫氣比理論上要少，將會使所測鎂的相對原子質量數據偏高；

（4）設鎂的相對原子質量為X，V毫升＝V×10﹣3L，0.0899g/L×V×10﹣3L＝8.99V×10﹣5

X＝