Question

某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為
（l）x表示

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

，該粒子有

3

個(gè)電子層，y與粒子的

化學(xué)性質(zhì)

關(guān)系非常密切；
（2）當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為

原子

（填“原子”或“離子”）．
（3）y=8時(shí)，該粒子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子的 符號(hào)為

S^2-

；
（4）y=2的中性原子與y=7的中性原子化合時(shí)，形成的化合物是由

離子

構(gòu)成（填“原子”、“分子”或“離子”）．

Answer 1

分析：（1）利用原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義解決．
（2）x-y=10該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)是原子
（3）帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷即是原子時(shí)核外一共有16電子，是硫元素．
（4）最外層電子數(shù)是2的原子易失掉這2個(gè)電子，是7的原子易得到一個(gè)電子，是原子1：2的結(jié)構(gòu)的化學(xué)式．

解答：解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知：X表示質(zhì)子數(shù)，電子層數(shù)是3；最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)．
（2）x-y=10該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)是原子，該情況下是原子狀態(tài)．
（3）帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷即是原子時(shí)核外一共有16電子，是硫元素，該符號(hào)是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子．
（4）最外層電子數(shù)是2的原子易失掉這2個(gè)電子，且該元素是鎂元素，是7的原子易得到一個(gè)電子，是氯元素，化合時(shí)是原子1：2的結(jié)構(gòu)的化學(xué)式，此化合物是氯化鎂離子化合物．
故答案為：（1）質(zhì)子數(shù)；3；化學(xué)性質(zhì)；（2）原子；（3）S^2-；（4）離子；

點(diǎn)評(píng)：了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點(diǎn)；以及掌握原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵所在．