【題目】如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置。下列說法正確的是（ ）
A. 此實驗不是制取氣體，所以實驗前不用檢查裝置的氣密性
B. 實驗前沒有將彈簧夾夾緊，會導致測定結果偏高
C. 該實驗可以說明空氣中含有稀有氣體
D. 若把紅磷換成木炭，也可得到相同實驗結果
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鋅（ZnO）可作為紫外線吸收劑應用于化妝品中，其一種生產工藝如下：
（1）推測草酸的化學式是_____；
（2）“沉鋅”過程中發生復分解反應，反應的化學方程式是_____；
（3）“操作A”的名稱是_____。
（4）“高溫灼燒”時草酸鋅分解，生成物都是氧化物，反應的化學方程式是_____。
（5）判斷是否洗滌干凈？往最后的洗出液中加入_____溶液，若無白色沉淀出現，則說明洗滌干凈。
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【題目】氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富。回答問題：
（1）海水曬鹽是海水在常溫下蒸發得到氯化鈉的過程, 用氯化鈉溶液模擬該過程 (如圖1所示)。已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液,與B溶液中溶質質量相等的溶液是___(填字母序號,下同)，與B溶液中溶質的質量分數相等的溶液是___.
（2）圖2為硒酸鎘的溶解度曲線。t ℃時，將15g硒酸鎘加入____g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。要進一步提高硒酸鎘溶液中溶質的質量分數，進行的操作是_________ 。
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【題目】甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖，下列敘述正確的是（ ）
A. t2℃時，甲的溶解度為50
B. 乙中含有少量甲，可用蒸發溶劑的方法提純甲
C. t2℃時，將甲、乙飽和溶液降溫到tl℃，所得溶液中溶質的質量分數相等
D. ti℃時，等質量的甲、乙飽和溶液，升溫到t2℃，分別加入20 g的甲、乙，一定可以得到甲、乙的飽和溶液
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【題目】如圖所示，A、B、C、D、E分別是初中化學常見的不同類別的物質，X是人體內含量最高的物質，A用于配制波爾多液。（用“一”表示兩種物質能發生反應，用→” 表示一種物質能轉他為另一種物質，用“←→”表示兩種物質能互相轉化，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需要在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質）
（1）寫出D、E物質的化學式：④D．____；②E．_________________________；
（2）A與B反應的化學方程式為___________________：
（3）氧化鐵與過量D反應的實驗現象為___________
（4）在圖中補充通過化合反應實現的一個轉化關系和一個反應關系___________。
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【題目】25℃時，向盛有等質量的甲、乙、丙三種固體的試管中，分別加入等量的水，充分溶解后，甲、乙還有剩余，丙全部溶解。然后將三支試管加入盛有80℃水的燒杯中，甲沒有明顯變化，乙全部溶解，丙有固體析出。如圖1所示。請回答：
（1）燒杯里的三個試管中，_____（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液。
（2）圖2中能表示丙物質的溶解度曲線的是_____（選填“a”、“b”或“c”）。
（3）t2℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，水的質量最少的是_____（選填“甲”、“乙”或“丙”）。
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【題目】通過下列實驗現象，能說明氫氧化鈉與稀硫酸發生了化學反應的是（ ）
A. 在稀硫酸中加入一定量的氫氧化鈉固體，用溫度計測得溶液的溫度顯著升高
B. 在
的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，用pH計測得溶液的pH值變為8
C. 在氫氧化鈉溶液中先滴加無色酚酞，再逐滴加入稀硫酸，看到酚酞紅色逐漸變淺
D. 在氫氧化鈉溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸銅溶液，無明顯現象
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【題目】某工廠產生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4 ·7H2O)，其工藝流程如下：
查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。
⑴ “浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發生反應的化學方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、__________________。
⑵ 過濾用到的玻璃儀器有______________。
⑶ “還原”步驟是將Fe3+轉化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。
① 若試劑X是SO2，轉化原理為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2Y，則Y的化學式是：____________。
② 若試劑X是Fe，轉化原理的化學方程式為______________________。
測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是______________________。
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【題目】我國在2017年“世界環境日”(6月5日)確定的主題是“綠水青山，就是金山銀山”．華雪與同學們積極參加了這一主題的活動，在老師的指導下，他們對一造紙廠排放的污水進行檢測，發現其主要的污染物為NaOH．為了測定污水中NaOH的含量，他們首先把溶質質量分數為98%(密度1.84g/cm3)的濃硫酸20g，稀釋為質量分數為10%的硫酸；然后取80g污水于燒杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g時恰好完全反應(假定污水中的其它成分不與硫酸反應)．請計算：
(1)把20g上述濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是______g．
(2)污水中所含NaOH的質量分數是___________？(寫出計算過程)
(3)取80g該污水于燒杯中放置幾天后，若其中的氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉．則此時應逐滴加入10%的硫酸______克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉．
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