Question

氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．
（1）實驗室制取氨氣可選用初中化學中制取

氧氣

的發(fā)生裝置，理由是

反應物的狀態(tài)和反應條件屬于固體加熱型

．
（2）氨氣是一種顯堿性的氣體，為了證明氨氣跟氫氣一樣（加熱時）也是具有還原性的一種氣體，實驗裝置如下圖．

將氨氣通入裝有某種黑色粉末的玻璃管（A）中，加熱，當黑色粉末全部轉化成光亮的紅色粉末時，U型管（B）的固體變成藍色，同時集氣瓶（C）中收集到一種無色氣態(tài)單質X．實驗測得數(shù)據(jù)如下表．

	實　　驗　　前	實　　驗　　后
黑色粉末+玻璃管	65.6g	59.2g
無水硫酸銅+U形管	100.8g	108.0g

回答下列問題：
①（A）中反應的化學方程式為

2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

．
②單質X用排水法收集的理由

氮氣不易溶于水

．
③取從（C）中排出的水1～2ml放入試管中，滴入1～2ml無色酚酞試液后，溶液呈

紅

色，這是由于

未完全反應的氨氣會隨氮氣排出，溶于水顯堿性，堿溶液使酚酞試液變紅

．
④假若從b導管中排出的尾氣中含有少量的氨氣，除了用水處理的方法外，還可用

硫酸

溶液進行處理，避免氨污染空氣．
⑤在此反應中，生成光亮的紅色物質的質量為

25.6

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)信息提供制取氣體的反應物的狀態(tài)和反應條件性質發(fā)生裝置；
（2）①干燥的氨氣在加熱條件下與氧化銅反應，根據(jù)題意可知，生成氮氣、銅和水，寫出反應的方程式；
②排水法收集是因為難（或不易）溶于水；
③未完全反應的氨氣隨反應后的氣體排出，溶于水顯堿性．
④氨氣能與酸反應生成銨鹽．
⑤反應前的氧化銅變成銅，因此A裝置中硬質玻璃管和藥品的總質量比反應前減輕了6.4g為氧化銅中氧的質量，由氧化銅中氧元素與銅元素的質量比計算銅的質量．

解答：解：（1）用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣的發(fā)生裝置的特點屬于固液常溫型的裝置，和用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的裝置相似，反應物的狀態(tài)和反應條件都屬于固體加熱型；
（2）①在加熱條件下氨氣能與氧化銅反應生成氮氣、銅和水，故反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
②氮氣難溶于水，故可用排水法收集；
③裝未完全反應的氨氣隨氮氣排出，溶于水顯堿性，堿性溶液使酚酞試液變紅；
④氨氣易溶于水且能與酸溶液反應生成氨鹽，故還可用酸溶液吸收氨氣，如硫酸；
⑤A裝置中反應前后固體質量的減少量為氧化銅中氧元素的質量，故氧元素質量為：65.6g-59.2g=6.4g；氧化銅中銅元素與氧元素質量比為：64：16=4：1，故銅的質量為：6.4g×4=25.6g（或用氧元素的質量÷氧化銅中氧元素的質量分數(shù)計算出氧化銅的質量，再用氧化銅的質量-氧元素的質量=銅元素的質量，即是產(chǎn)生銅的質量）；
故答案為：（1）氧氣；反應物的狀態(tài)和反應條件屬于固體加熱型；
（2）①2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
②氮氣不易溶于水；
③紅；未完全全反應的氨氣會隨氮氣排出，溶于水顯堿性，堿溶液使酚酞試液變紅；
④硫酸溶液；
⑤25.6 g．

點評：根據(jù)題目對氨氣的介紹信息，結合實驗裝置圖，遷移已有知識判斷各裝置的作用及發(fā)生的反應，完成問題的解答，本題能夠很好的考查出學生的知識理解應用能力．