Question

【題目】借助圖像探求化學原理是化學研究的常用方法。請分析如圖圖像并回答問題。

圖一是用等質(zhì)量氯酸鉀在有無催化劑條件下制氧氣的曲線圖，其中表示加入了催化劑的曲線是__________(填“A”或“B”)。

(2)圖二表示甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①P點表示的含義是_________；

②當固體甲中混有少量的乙時，可采用___________的方法提純甲；

③將t3 ℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_______。

圖三表示向一定量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，M～N段溶液的pH保持不變的原因是__________(用化學反應方程式解釋)。

向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖四所示，a點溶液中的溶質(zhì)有___________，b～c 段反應為_________(用化學反應方程式表示)。

Answer 1

【答案】 A t2℃甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等均為25克 降溫結(jié)晶 乙>甲>丙 CuCl2 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ 2NaCl Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3 Zn + Cu(NO3)2=== Zn (NO3)2 + Cu

【解析】（1）氯酸鉀在有催化劑的條件下分解速率加快，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，所以表示加入了催化劑的曲線是A；

（2）①P點表示在t2℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度是25g；

②甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以當固體甲中混有少量的乙時，可采用降溫結(jié)晶方法提純甲；

③t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)次之，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，會析出晶體，丙物質(zhì)的降低溫度，不會析出晶體，應該按照t3℃時進行計算，所以將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙；

向一定量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，鹽酸會先于氫氧化鈉反應，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應，所以M～N段溶液的pH保持不變的原因是氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ 2NaCl；

向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，鋅會先于硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應，所以a點溶液中的溶質(zhì)有3種，分別為：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3；b～c段反應為鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu。