Question

【題目】化學試劑廠三個車間排放的廢液中分別含有的溶質如下：

甲	乙	丙
Ba(OH)2、NaOH	NaCl、Na2CO3	HCl、NaCl

按照不同的方式處理，可以得到不同化學產品，從而充分利用資源，變廢為寶．

(1)方案一，甲車間廢液中加入適量的Na2CO3 溶液，可分離回收Ba(OH )2 和 NaOH，寫出該反應的化學方程式__________________________．

(2)方案二，乙、丙兩車間的廢液按適當比例混合后，可得到一種溶質為________的中性溶液．

(3)方案三，將三個車間的廢液樣品混合，過濾．得到無色溶液和白色沉淀．無色溶液中一定含有NaCl，為確定可能含有的溶質，設計下列實驗，其中能達到目的是______．

A．若只加入MgSO4 溶液，能觀察到明顯現象

B．若加入過量的Na2CO3 溶液后，再滴加石蕊溶液，都能觀察到明顯現象

C．若加入過量的中性BaCl2 溶液后，再滴加酚酞溶液，都能觀察到明顯現象

(4)方案四，按照下列方式將三個車間的廢液按適當比例混合(假設能反應的物質均恰好完全反應，且中間過程未過濾)，最終只生成BaCO3 沉淀和NaCl 溶液的是______．

Answer 1

【答案】 Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH 氯化鈉 A B

【解析】（1）在方案一中，甲車間廢液中加入適量的Na2CO3 溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；

（2）方案二，乙、丙兩車間的廢液按適當比例混合后，碳酸鈉恰好與稀鹽酸反應生成了氯化鈉，可得到一種溶質為氯化鈉的中性溶液；

（3）由題意可知，將三個車間的廢液樣品混合，過濾．得到無色溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸鋇，在生成碳酸鋇同時生成了氫氧化鈉，能生成了碳酸鋇，說明了鹽酸沒有剩余，無色溶液中一定含有NaCl、氫氧化鈉．A． 由于溶液中含有氫氧化鈉，若只加入MgSO4 溶液，能觀察到明顯現象，生成了白色沉淀，故A正確；B． 由于溶液中含有氫氧化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，都能使石蕊試液變成藍色，若加入過量的Na2CO3 溶液后，再滴加石蕊溶液，沒有明顯的現象，故C錯誤；C． 若溶液中不含有碳酸鈉，若加入過量的中性BaCl2 溶液后，沒有現象，故C錯誤；

（4）甲乙混合生成了碳酸鋇沉淀，在加入稀鹽酸時，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成了氯化鋇，不會生成碳酸鋇沉淀，故A錯誤；B、甲丙混合生成了氯化鋇，在加入碳酸鈉時生成了碳酸鋇沉淀，故B符合題意；C、乙丙混合時，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉，再與甲混合時不會生成碳酸鋇沉淀，故D錯誤。故選B。

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