Question

元素R的最高價氧化物化學式為RO₂．它跟氫生存的化合物中含氫為25%，則R的相對原子質量為________，該化合物可燃，寫出它燃燒的化學方程式________．

Answer 1

12    CH₄+20₂CO₂+2H₂0
分析：因為化合物對外不顯電性，化合物中正負化合價的代數和為0．由“元素R的最高價氧化物化學式為RO₂”可知，元素R的化合價為+4價；則它跟氫生存的化合物的化學式為RH₄，根據它跟氫生存的化合物中含氫為25%，可以計算出R的相對原子質量；它燃燒就是與氧氣發生反應，據此寫出化學方程式即可．
解答：①由“元素R的最高價氧化物化學式為RO₂”可知，元素R的化合價為+4價；則它跟氫生存的化合物的化學式為RH₄，
設R的相對原子質量為x，
則=25%，
解之得：x=12；
②由①的計算可知，R為C元素，它跟氫生存的化合物為CH₄，故該化合物燃燒的化學方程式為：CH₄+20₂CO₂+2H₂0．
故答案為：12，CH₄+20₂CO₂+2H₂0．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．