Question

40、某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時(shí)制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：

（1）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是

Na₂SO₄

．
（2）“操作Ⅰ”中的操作是

過濾

，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有

漏斗

．
（3）“鹽水精制Ⅰ”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓

．
（4）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式 是

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)固體的溶解度曲線可以判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出．
（2）分離固液混合物用過濾的操作，根據(jù)過濾需要的儀器解答．
（3）根據(jù)鎂離子的性質(zhì)分析，加入氫氧化鈣溶液可以生成氫氧化鎂沉淀除去鎂離子．
（4）根據(jù)鈣離子的性質(zhì)分析，加入碳酸鈉溶液可以和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而除去鈣離子．書寫方程式關(guān)鍵要根據(jù)書寫要求進(jìn)行解答．

解答：解：（1）由于巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂，而且氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，而硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低明顯減小，因此降溫時(shí)析出的主要是Na₂SO₄，故答案為：Na₂SO₄
（2）由于是把析出的晶體和溶液分開，因此應(yīng)用過濾的方法，故答案為：過濾，漏斗
（3）由于氫氧化鈣溶液能夠和巖鹽水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故答案為：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓
（4）由于碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

點(diǎn)評(píng)：此題主要考查了物質(zhì)的分離操作和除去雜質(zhì)的方法，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)姆椒ɑ蛟噭┻M(jìn)行解答，書寫化學(xué)方程式時(shí)一定要規(guī)范．