Question

一包粉末可能由NaCl、MgCl₂、K₂S0₄、CuS0₄、K₂CO₃中的一種或幾種物質組成，李華為探究該粉末的組成，設計了如下實驗．請根據實驗現象填寫結論：

步驟	操作	現象	關于粉末組成的結論
①	取少量粉末，加足量水溶解	得到無色透明溶液	一定沒有：
②	取①所得溶液少許，加入適量NaOH溶液	無明顯現象	一定沒有：
③	取①所得溶液少許，加入適量Ba（N03）2．溶液	產生白色沉淀	一定沒有：    一定有：
	再加入過量稀硝酸	沉淀全部溶解

上述實驗仍無法確定NaCl是否存在，請你再設計一步實驗，證明粉末中有NaCl    ．

Answer 1

【答案】分析：根據“得到無色透明溶液”，因為銅離子在溶液中藍色；鎂離子會與氫氧根離子生成沉淀；鋇離子會與碳酸根離子生成白色沉淀，且沉淀與稀硝酸反應，而硫酸鋇不與稀硝酸反應；從而進行分析．
解答：解：樣品溶于水得到無色透明的溶液，而硫酸銅在溶液中顯藍色，所以一定沒有硫酸銅；
在①中的溶液中加入氫氧化鈉沒有明顯現象，而氫氧化鈉會與氯化鎂生成沉淀，所以一定沒有氯化鎂；
取①所得溶液少許，加入適量Ba（N0₃）₂．產生白色沉淀；再加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解；因為“鋇離子會與碳酸根離子生成白色沉淀，且沉淀與稀硝酸反應，而硫酸鋇不與稀硝酸反應”，則肯定沒有K₂SO₄，而有碳酸鉀；
故答案為：

步驟	操作	現象	關于粉末組成的結論
①	取少量粉末，加足量水溶解	得到無色透明溶液	一定沒有：CuSO4
②	取①所得溶液少許，加入適量NaOH溶液	無明顯現象	一定沒有：MgCl2
③	取①所得溶液少許，加入適量Ba（N03）2．溶液	產生白色沉淀	一定沒有：K2SO4 一定有：K2C03
	再加入過量稀硝酸	沉淀全部溶解

取③所得溶液少許，加入適量AgN0₃溶液，可產生白色沉淀．
點評：在解此類題時，首先根據題中的現象確定存在的物質，對于現象不能確定的，是可能存在，還需要在設計實驗驗證．