Question

（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質質量分數變小，是因為該物質具有　　_性。（1分）

（2）某探究小組的同學對某工業廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．請解答下列問題：
①計算50g廢水中H₂SO₄的溶質質量分數。（3分，要求寫出計算過程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質量）測定50g廢水中H₂SO₄
的含量，結果可能會　　____（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是_____________________________________。（每空1分，計2分）

Answer 1

試題分析：（1）由于該瓶中的硫酸溶質質量分數標注的是98%，屬于濃硫酸，而濃硫酸具有吸水性，所以瓶中溶液長期放置后濃度變稀；由于溶液的體積與其密度乘積即為溶液的質量，而溶液的質量與其溶質質量分數的乘積即為溶質的質量求出溶液中的溶質，所以則量筒內溶液的溶質質量為ρg/ml×50ml×98%；
（2）①解：設廢水中含硫酸的質量為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl                     
98          233
x         11.65g

x="4.9g"                                          
所以廢水中H₂SO₄的溶質質量分數為×100%=9.8%        
答：（略）
②偏高 ；   廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀