Question

【題目】小明同學取14%的硫酸溶液70g于燒杯中，然后向燒杯中慢慢加入10g氧化銅粉末并不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質量與加入氧化銅粉末的質量關系如圖所示。

求：
（1）完全反應時共消耗氧化銅的質量為g；
（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液g；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程，最后結果保留到小數點后1位）

Answer 1

【答案】
（1）8
（2）10
（3）解：設生成硫酸銅的質量為x。

CuO ＋	H2SO4 =	CuSO4＋H2O
80	98	160
8g		x

x = 16g
反應所得溶液中溶質的質量分數= 16g÷78g×100% =20.5%
答: 反應所得溶液中溶質的質量分數為20.5%。
【解析】根據質量守恒定律知（1）完全反應時共消耗氧化銅的質量為78g－70g＝8g. （2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液質量為x
70g×14%＝98%×x,x＝10g.（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為
解：設生成硫酸銅的質量為x。

CuO ＋	H2SO4 =	CuSO4＋H2O
80	98	160
8g		x

＝ ,x＝16g.
反應后所得溶液中溶質的質量分數為 ×100％＝20.5%.
答∶（1）完全反應時共消耗氧化銅的質量為8g.（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液是10g.⑶反應所得溶液中溶質的質量分數為20.5%。
點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行計算。
（1）由氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水這個反應可知，反應后溶液質量增加的量就是氧化銅的質量
（2）利用氧化銅的質量結合化學方程式可計算硫酸銅的質量，溶質質量分數=溶質質量溶液質量×100％