Question

為測定二氧化碳與氫氧化鈉反應的產(chǎn)物，某化學學習小組的同學向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂充分反應后，低溫蒸發(fā)結晶，得到白色固體，對該白色固體的成分．
[資料卡]當二氧化碳過量時，碳酸鈉也會與二氧化碳反應Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；     NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；     2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
Na₂CO₃和NaOH的熱穩(wěn)定性都較好．
[猜想與假設]該小組的同學進行了猜測：
（1）甲同學認為該白色固體可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．你認為該固體還可能是Na₂CO₃或______或______．
[實驗設計]
（2）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
（1）取一定質(zhì)量的樣品，加熱	固體質(zhì)量減少	一定有______ 一定無______ 可能有______
（2）另取樣品，向其中滴加稀鹽酸	有氣體產(chǎn)生

Answer 1

（1）把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，當所有的氫氧化鈉都轉化為碳酸鈉后，若繼續(xù)通入二氧化碳，則新通入的二氧化碳又與剛剛生成的碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉．
所以得到的白色固體有三種可能：通入少量氣體時得到的白色固體是生成的碳酸鈉和剩余的氫氧化鈉；當氫氧化鈉反應完后，繼續(xù)通氣體、此時得到的白色固體是碳酸鈉和碳酸氫鈉；若此后繼續(xù)通氣體，則得到的白色固體是碳酸氫鈉．
（2）取一定質(zhì)量的樣品，加熱時固體質(zhì)量減少，根據(jù)2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O而Na₂CO₃和NaOH的熱穩(wěn)定性都較好的資料信息，可判斷白色固體中一定含有受熱可以分解的NaHCO₃；由于NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O反應的存在，因此NaHCO₃與NaOH不能同時存在，所以白色固體中一定沒有NaOH；另取樣品，向其中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，再次利用資料信息：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，可判斷白色固體中可能含有Na₂CO₃；
故答案為：
（1）Na₂CO₃和NaHCO₃；NaHCO₃；
（2）一定有NaHCO₃；一定沒有NaOH；可能有Na₂CO₃