Question

現有等質量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	生成氫氣的質量：X＞Y	B．	相對原子的質量：X＞Y
	C．	金屬活動性：X＞Y	D．	消耗硫酸的質量：X＞Y

Answer 1

分析：

A、根據圖象分析生成氫氣的質量； B、根據X、Y在生成物中化合價均為+2價，可知等質量的金屬與足量的稀硫酸完全反應，產生氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比分析； C、據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性； D、根據質量守恒定律定律可知，生成氫氣的質量取決于消耗的硫酸的質量．
解答：	解：A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在兩種金屬完全反應后，放出H2的質量是X＞Y，正確； B、X、Y金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在金屬完全反應后，放出H2的質量是X＞Y，因此可判斷相對原子質量是Y＞X，故說法錯誤； C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內Y放出氫氣的質量大于X，可判斷金屬活動性順序是Y＞X，故說法錯誤； D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：X＞Y，故說法正確； 故選BC．