Question

某課外小組研究“影響H₂O₂生成O₂快慢的因素”的課題。通過查閱資料，他們提出如下猜想。
【提出猜想】催化劑和反應物濃度都會影響H₂O₂生成O₂的快慢
【實驗過程】實驗裝置圖如下：

實驗操作：檢查裝置氣密性良好。將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。
實驗記錄：

（1）H₂O₂溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為______________。
（2）實驗②中加入H₂O₂的體積為_______mL。
（3）實驗③中加入的固體和用量為___________。
【結論】該探究過程得出的結論是___________________。
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂后反應明顯加快。小紅提出，為了更好的證明二氧化錳__________和氯化鈉是否對H₂O₂生成O₂快慢有影響，還應該增加一組對比實驗。該實驗選用的藥品和用量為_______。
【實驗拓展】小紅用收集的氣體進行氧氣的性質實驗。
（4）檢驗氧氣的方法是_________________。
（5）小紅發現用該氣體進行氧氣的性質實驗，現象都不明顯。造成這種結果的原因是_____________。

Answer 1

【實驗過程】
（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（2）100
（3）0.5g二氧化錳
【結論】使用催化劑、增大反應物濃度可以加快H₂O₂生成O₂的速度（或催化劑和反應物濃度都會影響H₂O₂生成O₂的快慢）
【反思】5%H₂O₂；100mL（不加其他催化劑）
【實驗拓展】（4）將帶火星的木條插入集氣瓶中，木條復燃，證明集氣瓶中為氧氣。
（5）反應后首先排出的是錐形瓶中的空氣，因此立即收集放出的氣體中氧氣純度不高，導致鐵絲無法在收集的氣體中燃燒現象不明顯。