Question

（2006?吉林）實驗室現(xiàn)有10%的燒堿溶液和7.3%的鹽酸溶液．
（1）向一定量的7.3%的鹽酸溶液加入等質(zhì)量的蒸餾水，稀釋后的鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______；
（2）向一定質(zhì)量的10%的燒堿溶液逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸溶液恰好達到中性時，所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100克，求燒堿溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）利用推導(dǎo)結(jié)論：加入與溶液等質(zhì)量的水進行稀釋后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為原溶液質(zhì)量分數(shù)的一半，可計算稀釋后稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出氫氧化鈉與HCl的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量計算所消耗燒堿溶液的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)推導(dǎo)結(jié)論，加入與溶液等質(zhì)量的水進行稀釋后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為原溶液質(zhì)量分數(shù)的一半，
加入等質(zhì)量的蒸餾水，稀釋后的鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=7.3%×=3.65%
故答案為：3.65%；
（2）設(shè)燒堿溶液的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
 40    36.5
x×10% 100g×7.3%
 
x=80g
答：燒堿溶液的質(zhì)量是80g．
點評：在使用化學(xué)方程式進行計算時，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是純凈物的質(zhì)量，不可把溶液質(zhì)量代入進行計算．