Question

由Na₂CO₃和CaCO₃組成的混合物，經測定其中碳元素的質量分數為11.64%，則下列各項中：①鈉元素的質量分數；②鈣元素的質量分數；③氧元素的質量分數；④CaCO₃的質量分數；⑤Na₂CO₃的質量分數；⑥Na₂CO₃和CaCO₃的質量比，其中能確定的是（　　）

• A、都不能確定
• B、中有③能確定
• C、中有④⑤⑥能確定
• D、都能確定

Answer 1

分析：利用化合物的質量×化合物中組成元素的質量分數=組成元素的質量，通過擬定數據的方法，可根據混合物中碳酸元素的質量分數，計算與混合物有關的其它的量．

解答：解：假設碳酸鈉的質量為M，碳酸鈣的質量為N；

M× 12 106 × 100%+N× 12 100 ×100%

M+N

×100%=11.64%

M

N

=

9

8

即⑥Na₂CO₃和CaCO₃的質量比為9：8；
①鈉元素的質量分數=

9× 23×2 106 ×100%

9+8

×100%≈23%；
②鈣元素的質量分數=

8× 40 100 × 100%

9+8

×100%≈19%；
③氧元素的質量分數=

9× 16×3 106 ×100%+8× 16×3 100 ×100%

9+8

×100%≈47%；
④CaCO₃的質量分數=

8

9+8

×100%≈47%；
⑤Na₂CO₃的質量分數=1-47%=53%

故選D．

點評：混合物中某一元素的質量分數固定，則混合物質的組成是固體不變的；可通過數據擬定法一一求出．