Question

城鎮居民燒水做飯用的管道煤氣的主要成分是CO，其中也含有一定量的H₂和少量CO₂與水蒸氣．為了驗證其中H₂、CO₂的存在和管道煤氣的還原性，某同學設計了如所示的實驗裝置．已知B中所盛物質為濃H₂SO₄、E中所盛物質為過量的澄清石灰水．其他所需的藥品請從下列試劑中選擇：濃H₂SO₄、CuSO₄粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水（若需要，藥品可重復選用）．
（1）寫出A、D中盛放物質的名稱或化學式：A

澄清石灰水

、D

CuSO₄粉末

．
（2）寫出C、E中發生反應的化學方程式：

C：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O；E：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）請提出對F處尾氣的處理方法：

燒掉

．
（4）請分析若將A、B裝置中藥品對換后對實驗造成的影響：

A、B中藥品交換后，進入C裝置中的氣體不干燥，導致對管道煤氣中是否含H₂的檢驗得不到準確結論，同時由于水蒸氣的存在，將對C中的反應產生不良影響

．

Answer 1

分析：（1）根據要檢驗二氧化碳的存在分析A中應該盛放的物質；根據要檢驗氫氣的存在分析D中應盛放的物質；
（2）根據一氧化碳和氫氣能夠還原C中的氧化銅分析C中發生化學反應的方程式；根據生成物中有二氧化碳存在分析E中發生反應的化學方程式；
（3）根據一氧化碳的可燃性處理尾氣；
（4）根據B中盛放的物質濃H₂SO₄可以吸收水分分析．

解答：解：（1）因為要檢驗二氧化碳的存在，所以要在A中盛放澄清的石灰水，因為二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁；其中的氫氣能夠還原氧化銅，并生成水，所以要檢驗氫氣的存在，要在D中盛放CuSO₄粉末，因為CuSO₄粉末遇水變藍，可以用來檢驗有無水生成，就是檢驗氫氣的存在．
故答案為：澄清石灰水；CuSO₄粉末；
（2）一氧化碳和氫氣能夠還原C中的氧化銅，化學反應式是：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O；一氧化碳還原氧化銅生成的二氧化碳氣體能夠與E中的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水．
故答案為：C：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O；
E：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）為防止過量的一氧化碳污染空氣，所以要進行尾氣處理，因為CO具有可燃性，所以可進行燃燒處理．
故答案為：燒掉；
（4）B中盛放的物質濃H₂SO₄可以吸收水分，如果將A、B裝置中藥品對換，石灰水中的水分就會進入C裝置，導致對管道煤氣中是否含H₂的檢驗得不到準確結論，同時由于水蒸氣的存在，將對C中的反應產生不良影響．
故答案為：A、B中藥品交換后，進入C裝置中的氣體不干燥，導致對管道煤氣中是否含H₂的檢驗得不到準確結論，同時由于水蒸氣的存在，將對C中的反應產生不良影響．

點評：本題考查一氧化碳、二氧化碳、氫氣的性質特點，以及相關的實驗操作和化學反應式的書寫，難度較大，同學們一定要慎重考慮．