Question

【題目】圖1是實驗室制取氣體的常用裝置(部分固定裝置已略去):

（1）寫出圖1中標號儀器的名稱:a：_________b：_________

（2）選擇裝置A和F用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣:

①裝置A和F的玻璃導管之間要用_________連接(填實驗用品)；

②為了防止高錳酸鉀粉未進入導管,應采取的措施是___________；

③裝置A中發生反應的化學方程式為__________，在反應中錳元素的化合價發生的變化是______；

（3）B或C裝置均可用作制取的發生裝置,發生反應的化學方程式為___________，C裝置的優點是能控制反應的發生和停止,請簡述使C裝置中反應停止的方法及原理： ___________.

（4）加熱氯化銨和熟石灰固體混合物可制取氨氣(),氨氣密度比空氣小,極易溶于水：

①制取氨氣應選用的一套裝置是___________(填圖1中字母代號)；

②將盛有氯化氫氣體和制得的氨氣的兩個集氣瓶(如圖2所示)之間的玻璃片抽掉后會有大量白煙(氯化銨)產生,試結合微粒觀點解釋產生白煙的原因___________.

Answer 1

【答案】錐形瓶 水槽 膠皮管 在試管口塞一團棉花 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 由+7變為+6和+4 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 關閉彈簧夾，產生的氣體不能順利導出，使管內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止 AE 分子在不斷的運動，抽開玻璃片氨氣分子和氯化氫分子相互接觸，生成氯化銨固體

【解析】

（1）儀器a的名稱是錐形瓶，儀器b的名稱是是水槽；

（2）①裝置A和F的玻璃導管之間要用膠皮管連接；

②為了防止高錳酸鉀粉未進入導管，可以在試管口塞一團棉花；

③裝置A中加熱高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，發生反應的化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；在反應中，高錳酸鉀中錳元素為+7價，錳酸鉀中錳元素為+6價，二氧化錳中錳元素為+4價，在反應中錳元素的化合價發生的變化是錳元素的化合價由+7變為+6和+4；

（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C裝置的優點是能控制反應的發生和停止，要使反應停止，可以關閉彈簧夾，此時產生的氣體不能順利導出，使管內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止；

（4）①加熱氯化銨和熟石灰固體混合物可制取氨氣，是固體加熱型反應，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，故可以采用向下排空氣法收集氨氣。制取氨氣應選用的一套裝置為AE；

②將盛有氯化氫氣體和制得的氨氣的兩個集氣瓶之間的玻璃片抽掉后會有大量白煙（氯化銨）產生，是因為分子在不斷的運動，抽開玻璃片氨氣分子和氯化氫分子相互接觸，生成氯化銨固體。